ATIVIDADE 1 – AGRON – QUÍMICA GERAL E ORGANICA – 53_2024
Período:
15/07/2024 08:00
a
25/08/2024 23:59
(Horário de Brasília)
Status:
ABERTO
Nota máxima:
0,50
Gabarito:
Gabarito não está liberado!
Nota obtida:
A medida e o controle do pH têm papel fundamental nas ciências e na vida, o pH regula a toxicidade dediversos compostos, por exemplo, nos cultivos aquícolas, as algas são a base da cadeia alimentar dos peixes,no entanto, para realizar a fotossíntese e produzir oxigênio, as algas necessitam de gás carbônico e aassimilação de gás carbônico depende do valor de pH do meio, ou seja, a saúde e o desempenho dos peixesdependem do pH da água em que vivem.
Quando ocorre um acidente ambiental, como por exemplo o derramamento de um produto químico nosolo, os rios atingidos por esse produto poderão ter seu pH alterado, deixando-o mais ácido ou mais básicoe alterando a vida da fauna e flora que ali habitam e também de regiões próximas, podendo até mesmomodificar locais mais distantes, dependendo da força do ácido ou da base que foram derramados. Ouvimosfalar de acidez no nosso cotidiano, quando um suco ou uma fruta está muito ácido, quando ocorre ofenômeno da chuva ácida, quando notícias de um acidente ambiental com um produto químico aparecemna televisão.
Um ácido em solução realiza dissociação, considerando um ácido genérico HA em água, ocorre a seguintedissociação:
HA
+ H
O
→ H
O
+ A
Os ácidos são classificados em fortes ou fracos, de acordo com o seu grau de ionização. O ácido clorídrico,HCl, é um dos ácidos fortes, enquanto que o ácido carbônico, H
CO
, é um ácido fraco, o que significa queo H
CO
pouco se dissocia em água, a liberação de íons H
, formando H
O
, é menor que pelo HCl, porisso um é ácido forte e o outro é ácido fraco. Considerando um ácido forte em água, formando o íonhidrônio, H
O
, e seu ânion, podemos calcular o pH de uma solução de ácido forte sabendo suaconcentração, pois a concentração de H
O
é igual à concentração do ácido forte, lembre-se:
pH = – log[H
O
]
Já para determinar o pH de uma solução de um ácido fraco você precisará saber o grau de ionização desseácido, quanto dele formou H
O
, ou seja, para um ácido fraco, a concentração de H
O
não é igual àconcentração do ácido. Quanto mais fraco o ácido, menor o seu grau de ionização, menos íons H
O
eleformará em solução.
DICAS:
no
Atlas Digital de Química
(usado no MAPA), disponível você encontra
pílulas de aprendizagem
(no MENU) sobre o cálculo de pH, no vídeo “pH e pOH”, e sobre a concentração molar das soluções vocêpode encontrar no tópico
Nivelamento
, aula 7.
RESPONDA:
a) Supondo que você não tem um equipamento disponível para medir o pH, o pHmêtro, e necessitaencontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl,
calcule a concentração molar (mol/L) do ácido eo pH
, mostre o passo a passo dos cálculos. Considere que a solução foi preparada da seguinte maneira:
– Massa de HCl: 1,40 g do ácido
– Volume total da solução: 600 mL
A Massa Molar do HCl é igual a 36,5 g/mol.
b) Uma solução de ácido carbônico (H
CO
), preparada da mesma maneira que a solução de HCl daalternativa anterior (a), apresentaria um valor de pH menor ou maior que a solução de HCl e por que?
