ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - 53/2024

ATIVIDADE 2 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53/2024
Período:	05/08/2024 08:00 a 15/09/2024 23:59 (Horário de Brasília)
Status:	ABERTO
Nota máxima:	0,50
Gabarito:	Gabarito será liberado no dia 16/09/2024 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:

1ª QUESTÃO

Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio de ligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas, que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	Ácidos têm pH maior que 7.
	Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.
	A água (H₂O) é sempre considerada uma base.
	Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
	Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.

2ª QUESTÃO

A massa molar pode ser finalmente definida como a massa que contém 1 mol, sua unidade é grama/mol (g/mol). Geralmente, as quantidades das moléculas e elementos são dadas em gramas (g), mas, para simplificar os cálculos químicos, usamos as quantidades das moléculas e elementos em mol.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Assinale a alternativa correta de quantos mols correspondem a 100 g de Silício (Figura 1).

Figura 1: Informações do Silício.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/ – Acesso em: 31 jul. 2024.

ALTERNATIVAS

	2,13 mols
	3,56 mols
	5,94 mols
	7,18 mols
	10,55 mols

3ª QUESTÃO

Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculas classificadas como hidrocarbonetos.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:

I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio.
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

	I, apenas.
	III, apenas.
	I e II, apenas.
	I e III, apenas.
	II e III, apenas.

4ª QUESTÃO

A densidade é uma propriedade característica do material, que muito empregada desde o dimensionamento de equipamentos industriais até o controle de qualidade, para identificação de fraudes, qualidade de produtos fabricados, entre outros.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.

Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.
	Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume de um corpo e a massa por ele ocupado.
	A densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g é de 4,48 g/mL.
	Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm³. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de 6200 g.
	No caso da mistura de dois líquidos, aquele com a menor densidade fica na parte superior. Isso explica o motivo da água ficar acima do óleo, ou o gelo boiar na água, ou seja, por possuírem densidades menores que da água.

5ª QUESTÃO

É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas na indústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante para pensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	Ligações covalentes são sempre apolares.
	A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
	As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
	As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
	Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.

6ª QUESTÃO

O orbital representa uma região ao redor do núcleo atômico, na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. O comportamento dos elementos químicos deve-se, em grande parte, aos seus elétrons de valência e aos tipos e respectivas formas de seus orbitais.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sobre orbitais atômicos, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	Orbitais f possuem formas mais simples que os orbitais d.
	O número quântico magnético m pode variar de 0 a l, incluindo zero.
	Para qualquer átomo, o orbital 3s tem menor energia que o orbital 2s.
	Orbitais p possuem dois lóbulos que se estendem em direções opostas.
	O número máximo de elétrons que podem ocupar um único orbital d é 10.

7ª QUESTÃO

O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), de volume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo que existem várias formas de representar uma concentração.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale a alternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter uma solução na concentração desejada.

Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol

ALTERNATIVAS

	0,4 g
	0,8 g
	1 g
	2 g
	4 g

8ª QUESTÃO

O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto, do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso de misturas com gases.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°C é 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.

Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização.

ALTERNATIVAS

	60 mL
	100 mL
	140 mL
	160 mL
	200 mL

9ª QUESTÃO

Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do seu número atômico, ou seja, de acordo com sua posição na Tabela Periódica. Dentre as principais propriedades, podemos destacar o raio atômico, a eletronegatividade, a eletropositividade, a afinidade eletrônica e o potencial de ionização.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Sobre este assunto e de acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:

ALTERNATIVAS

	Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima para baixo.
	Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, da direita para a esquerda.
	Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é o mesmo para todos os átomos.
	A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessa forma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.
	Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligação química, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.

10ª QUESTÃO

O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.

BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.

Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico desta reação:

SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

ALTERNATIVAS

	1: 2: 1: 1
	2: 1: 2: 1
	1: 2: 1: 2
	2: 2: 2: 1
	1: 1: 1: 1

Veja também

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