ATIVIDADE 3 - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 53/2024

ATIVIDADE 3 – QUÍMICA EXPERIMENTAL – 53/2024
Período:	12/08/2024 08:00 a 15/09/2024 23:59 (Horário de Brasília)
Status:	ABERTO
Nota máxima:	0,50
Gabarito:	Gabarito será liberado no dia 16/09/2024 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:

1ª QUESTÃO

O citrato de sódio (Na₃C₆H₅O₇) é um sal de sódio do ácido cítrico utilizado como conservante e flavorizante de alguns refrigerantes, principalmente os de limão, pois esse sal apresenta um sabor levemente azedo. Em um laboratório de qualidade, pesou-se 7,26 g de citrato de sódio, sendo diluídos em 100,0 cm³ de água destilada.

Determine a concentração molar aproximada dessa solução e assinale a alternativa correta.

Dados: MM _Na3C6H5O7 = 258,03 g/mol.
Concentração molar (molaridade) = número mols/volume(L).
1 cm³ = 0,001 L.

ALTERNATIVAS

	0,18 mol/L.
	0,28 mol/L.
	0,38 mol/L.
	0,48 mol/L.
	0,58 mol/L.

2ª QUESTÃO

A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais como GPS, Tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a autonomia destes aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas tem a capaciade de geração de energia elétrica por meio de reações químicas.
Uma das pilhas mais famosas na quimica é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas abaixo:

Zn²⁺_(aq) + 2e^– → Zn_(s) E_red = – 0,76 V

Cu²⁺_(aq) + 2 e^– → Cu_(s) E_red = + 0,34 V

Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.

ALTERNATIVAS

	0,90 V.
	1,00 V.
	1,10 V.
	1,20 V.
	1,30 V.

3ª QUESTÃO

Equações químicas balanceadas seguem o princípio “da conservação de massas” ou “de Lavoisier”, que diz: “Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”.

Assinale a alternativa cujo balanceamento da equação química está correto.

ALTERNATIVAS

	2 Fe + 3O₂ -> 2 Fe₂O₃.
	2 CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O.
	2 Al + 3 H₂SO₄ -> 2 Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂.
	MnO₂ + 4 HCl -> MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂.
	BaO₄ + HNO₃-> Ba(NO₃)₂ + H₂O₂ + O₂.

4ª QUESTÃO

Abaixo estão listadas 3 equações químicas desbalanceadas.

I – K + H₂O → KOH + H₂

II – C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O

III – Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Assinale a alternativa que apresenta corretamente os coeficientes na ordem correta para o balanceamento das reações I, II e III, respectivamente.

ALTERNATIVAS

	I:(1,1,1,2); II:(2,3,2,3); III:(2,2,2,1,1).
	I:(2,2,2,1); II:(1,3,2,3); III:(1,2,2,1,1).
	I:(2,2,2,1); II:(1,2,2,3); III:(2,2,2,1,1).
	I:(2,2,2,2); II:(1,3,2,3); III:(2,2,2,1,1).
	I:(2,2,2,2); II:(1,2,2,3); III:(1,2,2,1,2).

5ª QUESTÃO

Os óleos essenciais são produtos de alto valor agregado, formados por centenas de compostos que podem ser utilizados como princípio ativo de medicamentos e cosméticos. A obtenção comercial destes óleos se dá por destilação por arraste a vapor da parte vegetal que o contém. Você, como Engenheiro de Produção da Óleos Aromáticos Terapêuticos S.A., está avaliando um destilador que foi instalado recentemente. O produto utilizado é o cravo-botão, que contém cerca de 16% de óleo essencial. Você sabe que o aparelho anterior atingia um rendimento de extração de 13,5%, e como você quer comparar os dois aparelhos, você precisa determinar o rendimento do novo equipamento. A quantidade de cravo utilizada no destilador foi de 300 kg e o volume de óleo essencial de cravo obtido foi de 40 L.

Sabendo que a densidade deste óleo essencial é de 1,050 g/cm³ assinale a alternativa que apresenta o rendimento desta destilação.

ALTERNATIVAS

	10,0%.
	13,3%.
	14,0%.
	15,0%.
	16,0%.

6ª QUESTÃO

Durante o recebimento de amostras para validação da qualidade do produto referente a produção de óleo de soja, o Engenheiro de Produção, responsável pelo processo e laboratório de química, precisa repassar à produção os valores referente a densidade do óleo. No laboratório foi utilizado uma proveta de 1000 mL. Previamente tarada na balança, completou-se todo o volume da proveta com o óleo a ser analisado, e obteve-se uma massa de 0,918 kg.

Com base nesses valores repassados pelo laboratório, considerando a conversão de unidades e a quantidade correta de algarismos significativos, determine a densidade correta em g/(cm³) que deve ser repassada para o setor de produção.

ALTERNATIVAS

	1,098 g/cm³.
	0,718 g/cm³.
	0,918 g/cm³.
	1098 g/cm³.
	918 g/cm³.

7ª QUESTÃO

Um engenheiro de produção se propôs a testar em laboratório de química o comportamento da velocidade de reação entre uma solução contendo ácido bromídrico (HBr) e magnésiio metálico (Mg). Em seu experimento, ele cronometrou o tempo de 20 segundos, e quantificou a liberação de gás hidrogênio (H₂), oriundo do produto da reação.

Em seus ensaios, ele utilizou a mesma massa de magnésio metálico e o mesmo volume de solução de ácido. As variáveis que sofreram intervenção foram a forma de apresentação do magnésio (em barra e em pedaços) e a temperatura. A tabela a seguir demonstra os ensaios realizados.

Marque a alternativa que apresenta o experimento em ordem crescente de número de bolhas.

ENSAIO	5 gramas de Magnésio	Temperatura
1	Barra	50ºC
2	Barra	30ºC
3	Pedaços finamente dividos	50ºC

ALTERNATIVAS

	1, 2, 3.
	2, 1, 3.
	3, 1, 2.
	2, 3, 1.
	3, 2, 1.

8ª QUESTÃO

Sabendo que o trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (ânodo), avalie as semi-reações abaixo, descritas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais e assinale a alternativa que apresente uma possível combinação que gere a maior força eletroquímica.

Ag⁺ + e => Ag E = +0,80 V.
Cu²⁺ + 2e => Cu E = +0,34 V.
Cd²⁺ + 2e => Cd E = -0,40 V.
Fe²⁺ + 2e => Fe E = -0,44 V.
Zn²⁺ + 2e => Zn E = -0,76 V.

ALTERNATIVAS

	Cobre como cátodo e Prata como ânodo.
	Prata como cátodo e Zinco como ânodo.
	Zinco como cátodo e Cádmio como ânodo.
	Cádmio como cátodo e Cobre como ânodo.
	Ferro como cátodo e Zinco como ânodo.

9ª QUESTÃO

A eletroquímica é o ramo da química que se dedica à compreensão dos fenômenos eletroquímicos, em reações de oxidação e redução, com transferência de elétrons, podendo até mesmo gerar energia elétrica. O caso oposto é a eletrodeposição, em que a corrente elétrica é empregada para promover reações químicas, sendo muito utilizada no tratamento de superfícies metálicas. Em uma pilha eletroquímica, cujos metais são zinco e cobre, e cuja representação universal é dado por Zn⁰ / Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu⁰, ocorrem reações do tipo oxirredução.

A cerca dos conceitos apresentados, julgue as assertivas a seguir:

I) A redução de Cu⁰ a Cu²⁺ocorre no polo negativo.

II) A oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺ocorre no polo negativo.

III) A redução de Cu²⁺ a Cu⁰ocorre no polo positivo.

IV) A oxidação de Zn⁰ a Zn²⁺ocorre no polo positivo.

V) A redução de Zn²⁺ a Zn⁰ ocorre no polo positivo.

Está correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

	I e II, apenas.
	I e IV, apenas.
	II e III, apenas.
	III e IV, apenas.
	III e V, apenas.

10ª QUESTÃO

Uma amostra de uma solução de soda cáustica utilizada no processo de branqueamento de uma indústria de papel e celulose chega para análise em um laboratório de controle de qualidade. Precisa-se determinar a concentração dessa solução. Para isso, foi realizada uma titulação com ácido sulfúrico de concentração de 0,5 mol/L para titular 50 mL de solução de NaOH. Foram gastos 25 mL de ácido sulfúrico.

Determine a concentração da solução de NaOH e assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	0,0125 mol/L.
	0,025 mol/L.
	0,1 mol/L.
	0,2 mol/L.
	0,5 mol/L.

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