ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2024

ATIVIDADE 2 – AGRON – QUÍMICA GERAL E ORGANICA – 53_2024
Período:	05/08/2024 08:00 a 15/09/2024 23:59 (Horário de Brasília)
Status:	ABERTO
Nota máxima:	0,50
Gabarito:	Gabarito será liberado no dia 16/09/2024 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:

1ª QUESTÃO

O princípio de Lavoisier descreve que “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, por isso, quando uma equação química é balanceada, o número de átomos presentes nos reagentes e produtos são igualados, os elementos químicos e seu número de mols devem ser iguais antes e após a reação.

Considere a seguinte equação química não balanceada: Ca(OH)₂+ HCl → CaCl₂ + H₂O.

Diante do exposto, o balanceamento correto da equação, na sequência em que está escrita, é:

ALTERNATIVAS

	1, 1, 1, 1.
	1, 2, 1, 2.
	1, 2, 2, 2.
	1, 3, 1, 3.
	2, 1, 2, 1.

2ª QUESTÃO

As ligações químicas entre os elementos químicos dão origem às substâncias existentes. As ligações ocorrem através dos elétrons das camadas de valência dos átomos, que podem ser identificados por meio da distribuição eletrônica, conhecendo-se o número atômico, ou por meio do grupo de cada elemento.

Considerando os elementos carbono (C, Z = 6) e oxigênio (O, Z = 8), assinale a alternativa da fórmula molecular do composto formado por esses elementos:

ALTERNATIVAS

	OC
	CO₁
	CO₂
	CO₅
	C₂O

3ª QUESTÃO

O mol é a medida para a quantidade de matéria usada na química, adotada pelo sistema internacional de unidades (SI). Na tabela periódica encontramos a massa atômica de cada elemento químico, que nos permite calcular a massa molar (g/mol) das substâncias, pois a massa molar de uma substância é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes dessa substância.

Elaborado pelo professor, 2024.

Considerando essas informações, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. A massa molar do sulfato de sódio, Na₂SO₄, é aproximadamente 142 g/mol.

PORQUE

II. Há dois átomos de sódio, de massa molar igual a 22,9 g/mol, quatro átomos de enxofre, de massa molar 32 g/mol, e quatro átomos de oxigênio, massa molar 16 g/mol.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

ALTERNATIVAS

	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	As asserções I e II são proposições falsas.

4ª QUESTÃO

Existem diferentes tipos de reações químicas, como as reações de combinação, na qual dois reagentes dão origem a um novo produto, de decomposição, na qual uma substância composta produz duas substâncias simples, e de combustão, na qual uma substância reage com gás oxigênio formando dióxido de carbono e água.

Elaborado pelo professor, 2024.

Visando esse conceito, identifique os tipos de reações representadas pelas equações químicas descritas a seguir:
1) CH_4(g) + 2O_2(g)→ 2H₂O_(l)+ CO_2(g)
2) NaNO_3(aq)+ KCl_(aq)→ NaCl_(aq)+ KNO_3(aq)
3) Zn_(s) + Pb(NO₃)_2(aq) → Zn(NO₃)_2(aq)+ Pb_(s)
4) CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

Considerando as reações acima, avalie as afirmações a seguir:

I. As reações 1 e 4 são de combustão, a reação 2 é de dupla troca e a 3 de decomposição.
II. A reação 1 é de síntese, a 2 é dupla troca e a 3 e 4 são de combustão.
III. A reação 1 é de combustão e a reação 4 de decomposição.
IV. A reação 2 é de dupla troca e a reação 3 é de simples troca.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

	I e II, apenas.
	I e IV, apenas.
	III e IV, apenas.
	I, III e IV, apenas.
	II, III e IV, apenas.

5ª QUESTÃO

O elemento carbono (C) possui três isótopos: ₆C¹², ₆C¹³ e ₆C¹⁴.
Isótopos são elementos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa. O número de massa consiste na soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.

Analisando o fragmento de texto exposto, conclui-se que:

ALTERNATIVAS

	₆C¹² e ₆C¹³ são isótopos de mesma massa.
	₆C¹² e ₆C¹³ possuem número de massa igual a 13.
	₆C¹³ possui 7 nêutrons, e ₆C¹⁴ possui 8 nêutrons.
	Carbono 12 possui número atômico igual a 12.
	Carbono 14 possui número atômico igual a 7.

6ª QUESTÃO

No início do século XX, o físico Ernest Rutherford sugeriu que o átomo era composto de um núcleo muito pequeno carregado, no centro, e circundado por uma região, comparativamente grande, denominada eletrosfera. O átomo seria semelhante ao sistema solar, em que o núcleo representaria o Sol, e os elétrons, girando ao redor do núcleo, seriam os planetas.

Disponível em: Adaptado de: BROWN, T. L.; LEMAY JUNIOR, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química: a ciência central. 13. ed. Rio de Janeiro: Pearson, 2016.

Considerando essas informações, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. O modelo atômico atual descreve o átomo como uma esfera contendo elétrons espalhados.

PORQUE

II. A eletrosfera compreende a parte mais densa (pesada) do átomo.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

ALTERNATIVAS

	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	As asserções I e II são proposições falsas.

7ª QUESTÃO

As soluções podem ser encontradas nos três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. As soluções aquosas (líquidas), na qual o solvente é a água, são as mais comumente encontradas. Toda solução é uma mistura homogênea e contém pelo menos um soluto e um solvente. O soluto é a fase dispersa, aquele que está em menor quantidade. O solvente é o dispersante, é o composto que está em maior proporção.

Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. As ligas metálicas são soluções no estado sólido.

PORQUE

II. Podem conter diferentes metais, formando uma mistura homogênea.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

ALTERNATIVAS

	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	As asserções I e II são proposições falsas.

8ª QUESTÃO

O diagrama de Linus Pauling permite que façamos a distribuição eletrônica dos elementos químicos, assim é possível identificar a camada de valência, o período e o grupo ao qual os elementos pertencem na tabela periódica. Outra maneira de descobrir informações sobre um elemento é sabendo seu número atômico e localizando-o na tabela periódica.

Sabendo que determinado elemento possui número atômico igual a 20, usando a tabela periódica e/ou o diagrama de Linus Pauling, conclui-se que:

ALTERNATIVAS

	Esse elemento é o cálcio e a camada de valência dele possui 4 elétrons.
	Esse elemento é o cálcio e a camada de valência dele possui 12 elétrons.
	Esse elemento é o magnésio e a camada de valência dele possui 2 elétrons.
	A camada de valência desse elemento possui 2 elétrons e ele pertence ao grupo 2A.
	A camada de valência desse elemento possui 2 elétrons e ele pertence à família 4A.

9ª QUESTÃO

As substâncias inorgânicas são divididas em ácidos, bases e sais. Um ácido é uma substância que doa o próton H⁺ em uma solução, já uma base produz íons OH^– em solução e um sal é uma substância formada pela reação entre um ácido e uma base.

As substâncias inorgânicas H₂SO₄, CaCl₂ e KOH são classificadas, respectivamente, como:

ALTERNATIVAS

	Ácido, base e sal.
	Ácido, sal e base.
	Base, sal e ácido.
	Sal, ácido e base.
	Sal, base e ácido.

10ª QUESTÃO

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 250 g de cloreto de sódio, NaCl, em água suficiente para 2 L de solução. A concentração de uma solução pode ser expressa em g/L, chamada concentração comum ou apenas concentração, o que corresponde à quantidade de soluto presente em 1 L de solução.

A concentração da solução preparada como descrito é:

ALTERNATIVAS

	50 g/L
	125 g/L
	150 g/L
	175 g/L
	250 g/L

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