ATIVIDADE 3 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2024

ATIVIDADE 3 – AGRON – QUÍMICA GERAL E ORGANICA – 53_2024
Período:	12/08/2024 08:00 a 15/09/2024 23:59 (Horário de Brasília)
Status:	ABERTO
Nota máxima:	0,50
Gabarito:	Gabarito será liberado no dia 16/09/2024 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:

1ª QUESTÃO

A química inorgânica é o ramo da química que estuda os compostos que não são formados por carbonos. Isso porque os que são formados de carbono, são estudados pela química orgânica. Inicialmente, a química inorgânica era definida como a parte da química que estudava os compostos minerais. Por esse motivo, ela também era chamada de química mineral. Enquanto isso, o estudo da química orgânica era direcionado aos compostos de origem vegetal e animal. A principal característica dos compostos inorgânicos é a ausência de carbono na sua composição. Além disso, a maior parte desses compostos apresenta como propriedade física o fato de serem sólidos. Como propriedade química, destaca-se o fato de serem iônicos, o que significa que ganham ou perdem elétrons.

Fonte: Disponível em: https://www.todamateria.com.br/quimica-inorganica/. Acesso em: 24 abr. 2024.

Sobre os compostos inorgânicos, mais especificamente, as funções inorgânicas, assinale a alternativa correta.

ALTERNATIVAS

	De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em meio aquoso, ou seja, em solução irão liberar íons hidroxilas de carga positiva.
	As bases, pela definição de Arrhenius, são substâncias que em meio aquoso irão liberar ións de cargas positivas (cátions).
	Os sais são obtidos a partir das reações chamadas de neutralização, ou seja, após misturarmos um ácido com uma base.
	Os ácidos, pela definição de Bronsted-Lowry, são aquelas substâncias que recebem prótons.
	As bases, pela definição de Bronsted-Lowry, são aquelas substâncias que doam prótons.

2ª QUESTÃO

Em diversas circunstâncias, as transformações químicas não formam um único produto, mas uma mistura de compostos, em que os produtos de interesse estão formando uma solução com outros produtos que não são desejados, chamados de subprodutos. Desse impasse, nos surgirá a necessidade do conhecimento dos processos de separação.

MARQUES, Paola dos Santos Gaschi; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Orgânica. Maringá: UniCesumar, 2021.

Sobre os processos de separação dos componentes de uma mistura, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I. Na dissolução fracionada, todos os componentes da mistura precisam ser solúveis no solvente utilizado para a separação.

PORQUE

II. Assim serão separados.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

ALTERNATIVAS

	As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
	A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
	As asserções I e II são proposições falsas.

3ª QUESTÃO

A mistura dos orbitais atômicos, processo chamado de hibridização ou hibridação, dá origem aos orbitais híbridos. O elemento químico carbono (C) pode assumir hibridação sp3, sp2 ou sp, dependendo das ligações químicas que realiza. Quando faz quatro ligações simples (sigma), o C possui hibridação sp3, quando realiza uma ligação dupla (sigma e pi), a hibridização é sp2 e quando realiza uma ligação tripla ou duas duplas, é sp.

Baseado no texto exposto e nas estruturas químicas dos compostos, identifique o tipo de hibridação do C nas moléculas de etanol, acetona e assinale a afirmativa correta:

ALTERNATIVAS

	No etanol e na acetona, todos os átomos de C possuem hibridação sp3.
	No etanol, os átomos de C possuem hibridação sp2 e na acetona, o C central possui a hibridação sp.
	No etanol, os átomos de C possuem hibridação sp3, enquanto na acetona, o C da carbonila possui hibridação sp2.
	No etanol, o C possui hibridização sp, enquanto na acetona, todos os átomos de C possuem o mesmo tipo de hibridação.
	No etanol, por ser um álcool, os átomos de C possuem hibridação sp3, enquanto na acetona possuem hibridação sp.

4ª QUESTÃO

Pode-se determinar se uma solução é básica, ácida ou neutra utilizando-se um pHmêtro ou, conhecendo-se como a solução foi preparada, a massa ou número de mol de ácido e o volume utilizados no preparo, para assim, calcular a concentração molar de íons H3O+ da solução, e então, o valor de pH.

Supondo que você preparou uma solução na concentração de 1 · 10-5 mol/L de HCl, assinale a alternativa do pH dessa solução:

ALTERNATIVAS

	O pH é 3,0 e a solução é ácida.
	O pH é 5,0 e a solução é neutra.
	O pH é 5,0 e a solução é ácida.
	O pH é 8,0 e a solução é básica.
	O pH é 12,0 e a solução é básica.

5ª QUESTÃO

O carbonato de cálcio (CaCO3) é usado na fabricação de vidros, adubos e cimentos. Considere que você precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de CaCO3, na concentração de 0,40 mol/L, e sabe que a sua massa molar é 100 g/mol. Para isso, você precisa pesar uma massa do composto e dissolver em água até completar o volume.

Sabendo que 0,40 mol estariam em 1000 mL (1L), para o volume de 250 mL você precisará de 0,10 mol, o que corresponde à massa de:

ALTERNATIVAS

	10 g de CaCO3.
	20 g de CaCO3.
	25 g de CaCO3.
	50 g de CaCO3.
	150 g de CaCO3.

6ª QUESTÃO

O paracetamol é um medicamento bastante utilizado pela população, possui propriedades analgésicas e antipiréticas. A sua estrutura química (figura 1) contém um anel benzênico, átomos de nitrogênio (N) e oxigênio (O):

Figura 1: Estrutura química do paracetamol.

Fonte: Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Paracetamol-skeletal.png. Acesso em: 27 jun. 2024.

Analisando a estrutura do paracetamol, a classificação de sua cadeia carbônica é:

ALTERNATIVAS

	Mista, homogênea, saturada, alicíclica.
	Mista, homogênea, insaturada, aromática.
	Mista, heterogênea, insaturada, aromática.
	Aberta, heterogênea, saturada, aromática.
	Acíclica, heterogênea, saturada, ramificada.

7ª QUESTÃO

Os compostos de carbono são classificados de acordo com seus grupos funcionais, dentre eles estão os hidrocarbonetos, ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis e cetonas. O etanol é um composto que contém hidroxila ligada ao carbono, usado como combustível para automóveis; o octano é também um composto usado como combustível, encontrado na gasolina; o formol é usado como antisséptico e produzido pelo corpo humano quando transpiramos.

Elaborado pelo professor, 2024.

Considerando essas informações, avalie as afirmações a seguir:

I. A fórmula molecular do octano é C2H6O e do formol é CH2O.
II. O etanol é um álcool, o octano é um hidrocarboneto e o formol é um aldeído.
III. O etanol é um hidrocarboneto, o octano é um álcool e o formol é um aldeído.
IV. O octano contém dois carbonos, enquanto o formol possui oito carbonos.

É correto o que se afirma em:

ALTERNATIVAS

	II, apenas.
	I e II, apenas.
	I, II e III, apenas.
	I, III e IV, apenas.
	II, III e IV, apenas.

8ª QUESTÃO

Em uma reação química, as moléculas dos reagentes são consumidas, novas ligações químicas são formadas para que novas moléculas sejam produzidas, os produtos. Com o passar do tempo, no decorrer da reação em um sistema fechado, os produtos também reagirão entre si, ocorrendo a reação inversa, formando certa quantidade de reagentes. Quando o equilíbrio químico é atingido, a concentração de reagentes e produtos se torna constante.

Analisando o texto exposto, conclui-se que o equilíbrio químico é:

ALTERNATIVAS

	Um estado em que reagentes e produtos são coloridos.
	Um estado em que as reações direta e inversa são irreversíveis.
	Um estado estático, em que reagentes e produtos não são mais formados.
	Um estado em que as moléculas de produtos são totalmente consumidas e se transformam em reagentes.
	Um estado dinâmico em que a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de formação dos reagentes.

9ª QUESTÃO

Ao realizar uma ligação iônica, um metal, com tendência de perder elétrons, perde seus elétrons de valência para um não metal, que possui afinidade eletrônica maior que o metal, recebendo esses elétrons, assim, se forma um composto iônico.

Considerando os elementos magnésio (Mg) e iodo (I), a fórmula molecular do composto formado por esses elementos é:

ALTERNATIVAS

	MgI
	MgI2
	MgI3
	Mg2I
	Mg3I

10ª QUESTÃO

Nos produtos comerciais, as substâncias presentes e suas quantidades estão descrita em gramas, miligramas ou percentagem. Para realizar testes ou experimentos, é importante saber transformar as unidades, como por exemplo, uma concentração comum em molar e, para isso, se faz necessário determinar a massa molar das substâncias. A concentração molar informa o número de mol de soluto presente em 1L de uma solução e é comumente utilizada na química.

O soro fisiológico contém em torno de 0,9% m/v (massa/volume) de NaCl em solução aquosa.

Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. Em 100 mL de soro, há 0,900 g de NaCl, portanto sua concentração molar é aproximadamente 0,150 mol/L

PORQUE

II. Em 1000 mL haverá 9,0 g de NaCl, o que corresponde a 0,150 mol de NaCl, pois sua massa molar é 58,5 g/mol.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

ALTERNATIVAS

	As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
	A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
	A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
	As asserções I e II são proposições falsas.

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